Question

У 39,2 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 86% Н2SO4, помістили цинк масою 1,95 г. Обчисліть об'єм гідроген сульфіду, що виділився.​

Answer 1

Відповідь:

Спочатку знайдемо кількість молярної кислоти в розчині:

маса Н2SO4 = маса розчину * масова частка Н2SO4 = 39,2 г * 0,86 = 33,712 г

молярна маса Н2SO4 = 98 г/моль

кількість молей Н2SO4 = маса / молярна маса = 33,712 г / 98 г/моль ≈ 0,344 моль

За рівнянням реакції знаходимо, що на 1 моль цинку виділяється 1 моль гідроген сульфіду:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S

Кількість молей цинку:

маса цинку = 1,95 г

молярна маса цинку = 65,38 г/моль

кількість молей цинку = маса / молярна маса = 1,95 г / 65,38 г/моль ≈ 0,03 моль

Таким чином, у реакції бере участь 0,03 моль цинку, що означає, що утвориться 0,03 моль гідроген сульфіду.

Знаходимо об'єм газу за умови стандартних умов температури та тиску (STP), коли одна моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 л:

V = n * Vm = 0,03 моль * 22,4 л/моль = 0,672 л

Отже, об'єм гідроген сульфіду, що виділився, дорівнює 0,672 л.