1. Как сместится равновесие данной реакции, если уменьшить концентрацию одного из веществ в левой стороне и увеличить в правой стороне: 2CH3COONa + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH
Ответы
Ответ:
Рассмотрим данную реакцию: 2CH3COONa + H2SO4 ⇌ Na2SO4 + 2CH3COOH.
Эта реакция является обратимой, то есть проходит в обе стороны. При изменении концентрации одного из веществ в реакции, равновесие сместится в сторону уменьшения концентрации этого вещества и увеличения концентрации другого.
Если уменьшить концентрацию CH3COONa в левой стороне, то равновесие сместится влево, чтобы компенсировать уменьшение концентрации этого вещества. То есть, увеличится количество CH3COONa, а уменьшится количество CH3COOH и Na2SO4.
Если же увеличить концентрацию H2SO4 в правой стороне, то равновесие сместится вправо, чтобы компенсировать увеличение концентрации этого вещества. То есть, увеличится количество Na2SO4 и CH3COOH, а уменьшится количество H2SO4 и CH3COONa.
В обоих случаях система будет стремиться вернуться к равновесному состоянию.