1. Напишите уравнения реакций горения в кислороде: a) серы; б) алюминия. Назовите получившиеся продукты реакции. 2. Како и е алтелиотропные видоизменения образует элемент кислород? Дайте им сравнительную 3. характеристику. Вместо ? напишите формулу необходимого соединения: a. P + ? = P2O5 B. ? + O2 = Li2O 6. ? + O2 = NO г. HgO = ? + O2 Расставьте коэффициенты. 4. Из нижеследующих формул химических соединений выпишите формулы только оксидов и назовите их. NaOH, ZnO, Li2O, H2SO4, SO3, FeCl3, СО2, Al2O3, HCl, As2O3, Zn(OH)2, Bi2O3, H2S, FeO, Na2SO4, K2O, СаСО3, ВаО, P2O5, CuSO4, CaO, NO2, KMnO4, 27, Н2О3, Sno. 5. Сколько грамм железа вступило в реакцию, если при взаимодействии его с серой образовалось 132 г сульфида железа(II) ? при необходимости расставьте коэффициенты. Fe + S = FeS
Ответы
Ответ:
a) S + O2 = SO2 (диоксид серы)
б) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 (триоксид диалюминия)
Кислород проявляет два аллотропных модификации - молекулярный кислород (О2) и озон (О3). Они отличаются друг от друга строением молекул и свойствами. Молекулы озона имеют более сложную трехатомную структуру, чем молекулы молекулярного кислорода. Озон более реакционен и более ядовит, чем кислород.
a. P4 + 5O2 = P2O5
b. 4Li + O2 = 2Li2O
c. 2NO + O2 = 2NO2
d. 2HgO = 2Hg + O2
Оксиды: ZnO, Li2O, SO3, CO2, Al2O3, As2O3, Bi2O3, FeO, P2O5, CaO, NO2, SnO.
Сначала составим уравнение реакции:
Fe + S = FeS
Молярная масса сульфида железа (II) (FeS) равна 87 г/моль, следовательно, масса 132 г соответствует 132/87 = 1,52 моль. Так как соотношение между Fe и FeS в реакции 1:1, то количество молей железа, участвующего в реакции, также равно 1,52 моль. Молярная масса железа равна 56 г/моль, следовательно, масса железа, вступившего в реакцию, равна 1,52 × 56 = 85 г. Ответ: 85 г.
Ответ:
1.a) S + O2 = SO2 (сернистый диоксид)
б) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 (оксид алюминия)
Продукты реакции: сернистый диоксид и оксид алюминия.
2. Алтелиотропные видоизменения (аллотропия) - это явление, при котором элементы образуют различные структуры и формы, но при этом сохраняют свою химическую формулу. Элемент кислород также образует несколько аллотропных видов.
Одним из наиболее известных аллотропных видов кислорода является обычный кислород в виде молекул O2. Этот вид кислорода является стабильным и образует около 20% атмосферы Земли.
Другим аллотропным видом кислорода является озон (O3). Этот вид кислорода образуется в верхних слоях атмосферы из молекул O2 под воздействием ультрафиолетовых лучей. Озон является очень реакционным веществом и применяется, например, для очистки воды и воздуха от бактерий и вирусов.
Таким образом, оба аллотропных вида кислорода имеют одинаковую химическую формулу, но различаются по структуре и свойствам. Молекулы O2 являются стабильными и не реакционными, а молекулы O3 - реакционными и используются в качестве окислителей.
3. a. P + 2.5O2 = P2O5
b. 4Li + O2 = 2Li2O
c. 2N2 + 5O2 = 2NO5
d. 2Hg + O2 = 2HgO
4. ZnO - оксид цинка
Li2O - оксид лития
SO3 - трехокись серы
CO2 - двуокись углерода
Al2O3 - оксид алюминия
As2O3 - оксид мышьяка
Bi2O3 - оксид висмута
FeO - оксид железа(II)
K2O - оксид калия
CaO - оксид кальция
P2O5 - пятиокись фосфора
BaO - оксид бария
Смеси:
NaOH - гидроксид натрия
H2SO4 - серная кислота
FeCl3 - хлорид железа(III)
Zn(OH)2 - гидроксид цинка
HCl - соляная кислота
H2S - сероводород
Na2SO4 - сульфат натрия
CaCO3 - карбонат кальция
CuSO4 - сульфат меди(II)
NO2 - двуокись азота
KMnO4 - перманганат калия
H2O3 - метафосфорная кислота
SnO - оксид олова(II)
5. Для решения задачи необходимо установить соотношение между количеством железа и полученным продуктом, сульфидом железа(II).
Из уравнения реакции Fe + S = FeS видно, что для образования одной молекулы сульфида железа(II) необходимо одна молекула железа. Таким образом, количество железа, вступившего в реакцию, равно количеству сульфида железа(II) и составляет:
m(Fe) = m(FeS) = 132 г
Ответ: 132 г железа.
Объяснение: