Question

Завдання 1. Дано речовини:

Fe(OH)2, CaO, SO3, H3PO4, MgCl2, NaOH, H2S
1. Виберіть серед наведених речовин формули лугів і назвіть їх.
• 2. Напишіть рівняння одержання цих лугів шляхом гідратації в оксиду металу. (Гідратація - процес узаємодії речовини з водою.) До якого типу реакцій належать ці реакції?
3. Виберіть серед наведених речовин формули нерозчинних основ і назвіть їх. 4. Напишіть рівняння одержання цих нерозчинних основ шляхом узаємодії розчинної солі й лугу. Згадайте, коли реакції обміну протікають до кінця.
5. Розташуйте наведені основи в ряд у міру збільшення їх відносної молеку- лярної маси.
6. Розташуйте наведені основи в ряд у міру зменшення масової частки металу в них.
7. Напишіть рівняння нейтралізації цих основ:
• хлоридною кислотою;
сульфатною кислотою.
• 8. Обчисліть масу й кількість ортофосфатної кислоти, необхідної для цілкови- тої нейтралізації цієї
СДЕЛАЙТЕ ХОТЬ ЧТО-НИБУДЬ ПОЖАЛУЙСТАААААА!

Answer 1

сподіваюсь допомогла ❤️




Доброго дня! Я з радістю допоможу вирішити ваші завдання.

Луги - NaOH, Ca(OH)2
Напишемо рівняння гідратації для оксидів металу:
FeO + H2O -> Fe(OH)2
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Реакції гідратації належать до типу реакцій з водою.
Нерозчинні основи - Mg(OH)2, Ca(OH)2.
Рівняння одержання нерозчинних основ шляхом узаємодії розчинної солі й лугу:
MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl
CaCl2 + 2NaOH -> Ca(OH)2 + 2NaCl
Реакції обміну протікають до кінця, оскільки один з продуктів (нерозчинна основа) випадає у вигляді осаду.
На основі відносної молекулярної маси:
NaOH < Mg(OH)2 < Ca(OH)2
На основі масової частки металу:
NaOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2
Рівняння нейтралізації основ:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 -> MgSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O
Обчислимо масу та кількість ортофосфатної кислоти для її нейтралізації:
1 моль H3PO4 нейтралізує 3 молі NaOH
Молярна маса H3PO4 = 98 г/моль
Необхідна маса H3PO4:
m = nM = 340 = 120 г
Отже, для нейтралізації NaOH необхідно 120 г ортофосфатної кислоти.