Question

4. При пропускании 11,2 л аммиака через раствор азотной кислоты, получили 15 г н аммония. Сколько % это составляет от теоретически возможного выхода. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для решения задачи нужно сначала найти теоретически возможный выход аммония, а затем определить процент его получения от этого значения.

Уравнение реакции между аммиаком и азотной кислотой:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль

Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Теоретически возможный выход NH4NO3:

n(NH4NO3) = V(NH3) / Vm(NH3) * M(NH3) / M(NH4NO3) = 11.2 / 24.45 * 17 / 80 = 0.069 моль

Масса теоретически возможного выхода NH4NO3:

m(NH4NO3) = n(NH4NO3) * M(NH4NO3) = 0.069 * 80 = 5.52 г

Фактический выход NH4+:

m(NH4+) = 15 г

Процент получения NH4+ от теоретически возможного выхода:

% = m(NH4+) / m(NH4NO3) * 100% = 15 / 5.52 * 100% ≈ 272%

Ответ: Полученный выход аммония составляет около 272% от теоретически возможного. Возможно, при выполнении эксперимента была допущена ошибка при измерении массы продуктов, либо не все продукты были учтены.