Question

если массовая доля полученного этилацетата 80% (по сравнению с теоретическим расчетом), сколько граммов уксусной кислоты израсходуется на получение 7 граммов этилацетата

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Для решения задачи используем химическое уравнение реакции получения этилацетата:

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) = 46 г/моль

Молярная масса этилацетата (CH3COOC2H5) = 88 г/моль

Сначала найдем количество моль этилацетата:

n(CH3COOC2H5) = m/M = 7 г / 88 г/моль = 0,0795 моль

Так как массовая доля полученного этилацетата равна 80%, то теоретически было бы получено:

n(CH3COOC2H5)теор = n(CH3COOC2H5) / 0,8 = 0,0994 моль

Для получения данного количества этилацетата необходимо было бы израсходовать соответствующее количество уксусной кислоты:

n(CH3COOH)теор = n(CH3COOC2H5)теор = 0,0994 моль

m(CH3COOH)теор = n(CH3COOH)теор × M = 0,0994 моль × 60 г/моль = 5,964 г

Таким образом, для получения 7 г этилацетата при массовой доле 80% израсходуется 5,964 г уксусной кислоты.