Question

1)осуществите цепочку
ZnCl2->HCl->KCl->Cl2->I2->HI.    HCl->AgCl
3)уровнять ОВР
HNO3+Mg->Mg(NO3)2+N2O+H2O

4)в 400г 25% раствора едного  калия растворили 45л. углекислого газа. рассчитайте массу обр. соли.

Answer 1

1.ZnCl2->HCl->KCl->Cl2->I2->HI
1)ZnCL2 + H2O -> ZnO + 2HCL 
2)HCL + KOH -> KCL + H2O 
3)2 + H2 -> 2Hi 
4)CL2 + 2Hi -> i2 + 2HCL 
5)2KCL (эл-лиз) -> CL2 + 2KOH
2.HCl+AgNO3 = AgCl +HNO3 
3.3Mg+8HNO3= 3Mg(NO3)2+4H2O+2NO
восстановитель|Mg(0) -2 =Mg(+2) |3|окисление
окислитель| N(+5) +3=N(+2)|2|восстановление
4.m(KOH)=100г
M(KOH)=56g/mol
n(KOH)=1.79mol
n(CO2)=45/22.4=2mol
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
n(KOH)/n(CO2)=2/1
KOH+CO2=KHCO3
n(KOH)/n(CO2)=1/1
CO2-в избытке, n(KOH)/n(CO2)>1/1. Реакция идет до кислой соли и CO2 в избытке.
Расчет по KOH (недостаток).
n(KHCO3)=1.79моль,
m(KHCO3)=nM=1.79*100=179г.
Ответ 179г KHCO3.