Question

Розрахувати масу та об'єм вуглекислого газу, що утворився в результаті горіння карбону масою 3.44 г, у кисні

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Реакція горіння карбону у кисні:

C + O2 -> CO2

Молярна маса C = 12.01 г/моль

Молярна маса O2 = 32.00 г/моль

Молярна маса CO2 = 44.01 г/моль

Знаючи масу карбону, можна розрахувати кількість моль карбону, використовуючи його молярну масу:

n(C) = m(C) / M(C) = 3.44 г / 12.01 г/моль = 0.286 моль

Оскільки карбон повністю окиснюється до CO2, кількість молей CO2, що утворилася, буде дорівнювати кількості молей карбону:

n(CO2) = n(C) = 0.286 моль

Тепер можемо розрахувати масу CO2, використовуючи масу одного моля CO2:

m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0.286 моль * 44.01 г/моль = 12.56 г

Отже, маса вуглекислого газу, що утворився, дорівнює 12.56 г.

Тепер можна розрахувати об'єм CO2, використовуючи його молярний об'єм за умови нормальних умов (температура 0°C або 273 K та тиск 1 атм):

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.286 моль * 22.4 л/моль = 6.4 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утворився, дорівнює 6.4 л.