Question

СРОЧНО ДАМ 100БАЛОВ!!! Обчисліть об'єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії хлоридної кислоти на розчин натрій карбонату масою 200 г з масовою часткою солі 15%​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Натрій карбонат (Na2CO3) розкладається у хлоридній кислоті (HCl), утворюючи вуглекислий газ (CO2), воду (H2O) та натрій хлорид (NaCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

З масової частки солі ми можемо знайти масу Na2CO3 у розчині:

маса Na2CO3 = 0.15 * 200 г = 30 г

Знаючи масу Na2CO3, можемо розрахувати кількість молей Na2CO3, використовуючи його молярну масу:

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 30 г / (223.00 г/моль + 12.01 г/моль + 316.00 г/моль) = 0.167 моль

За рівнянням реакції, одна молекула Na2CO3 взаємодіє з двома молекулами HCl, тому кількість молей HCl, яка буде використана, також дорівнюватиме 0.167 моль.

Оскільки кожен молекула HCl утворює одну молекулу CO2, кількість молей CO2, що утворюється, також дорівнюватиме 0.167 моль.

Тепер можемо розрахувати об'єм CO2 за умови нормальних умов (температура 0°C або 273 K та тиск 1 атм), використовуючи його молярний об'єм:

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.167 моль * 22.4 л/моль = 3.74 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утвориться, дорівнює 3.74 л.