Question

Магній масою 2,6 г повністю прореагував з надлишком розчину
хлоридної кислоти. Обчисліть

Допоможіть

Answer 1

Объяснение:

Щоб вирішити це завдання, необхідно скласти рівняння хімічної реакції між магнієм (Mg) та хлоридною кислотою (HCl), а потім визначити кількість Mg, яка була використана в реакції.

Рівняння реакції: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Згідно з рівнянням, для повної реакції 1 моль Mg потрібно 2 моля HCl.

Спочатку знайдемо кількість молей HCl, яка була використана в реакції:

n(HCl) = кількість речовини = маса / молярна маса

n(HCl) = 2,6 г / 36,5 г/моль = 0,071 моль

З рівняння реакції видно, що для повної реакції потрібно 1 моль Mg на 2 моля HCl. Оскільки в нашому випадку було надлишок HCl, то Mg повністю реагував. Тому кількість молей Mg, яка була використана в реакції, дорівнює половині кількості молей HCl:

n(Mg) = n(HCl) / 2 = 0,071 моль / 2 = 0,036 моль

Тепер можемо знайти масу Mg:

маса = кількість речовини × молярна маса

маса = 0,036 моль × 24,3 г/моль = 0,875 г

Отже, було використано 0,036 моль Mg або 0,875 г Mg.