Question

Срочно даю 20 балов!!!!!
обчислити об’єм кисню необхідний для повного
згорання етену об’ємом 16, 8л

Answer 1

Відповідь:

Для повного згоряння 16,8 л етену потрібно 48,4 л кисню.

Пояснення:

Рівняння реакції для повного згоряння етену в кисні має вигляд:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Це означає, що для кожного молекули етену потрібні 3 молекули кисню. Оскільки ми знаємо об'єм етену, а не кількість молекул, ми повинні визначити, скільки молекул етену міститься в 16,8 л етену.

Для цього використаємо формулу ідеального газу:

PV = nRT, де P - тиск газу, V - його об'єм, n - кількість молекул, R - універсальна газова стала, T - температура газу в кельвінах.

Перетворюючи формулу, отримуємо:

n = PV/RT

Знаючи, що тиск і температура не змінювалися, ми можемо використати цю формулу, щоб визначити кількість молекул етену у 16,8 л за нормальних умов (тиск 1 атмосфера, температура 273 К):

n(C2H4) = PV/RT = (1 atm) * (16,8 L) / (0,0821 L atm/(mol K) * 273 K) ≈ 0,735 моль

Тепер, коли ми знаємо, що для повного згоряння однієї молекули етену потрібні 3 молекули кисню, ми можемо визначити, скільки молекул кисню потрібно для згоряння 0,735 моль етену:

n(O2) = 3 * n(C2H4) ≈ 2,205 моль

Тепер ми можемо визначити об'єм кисню, який потрібний для згоряння етену, використовуючи формулу ідеального газу:

V(O2) = n(O2) * RT/P = 2,205 моль * 0,0821 L atm/(mol K) * 273 K / 1 atm ≈ 48,4 л

Таким чином, для повного згоряння 16,8 л етену потрібно 48,4 л кисню.