У розчин купрум (II) хлориду масою 40,5 г із масовою часткою солі 10 % занурили алюмінієвий дріт. Обчисліть масу міді, яка утворилася, якщо сіль повністю вступила в реакцію.
Ответы
Ответ:2,86 г.
Объяснение:
У даній задачі ми маємо зробити розрахунок маси міді, яка утворилася під час реакції алюмінію з розчином купрум (II) хлориду.
Спочатку ми можемо використовувати масу розчину та його масу зібрати, щоб обчислити масу купрум (II) хлориду в розчині:
маса купрум (II) хлориду = маса розчину * масова частка солі
маса купрум (II) хлориду = 40,5 г * 0,1 = 4,05 г
Далі, за хімічною реакцією між алюмінієм та купрум (II) хлоридом, ми знаємо, що 2 молекули алюмінію реагують з 3 молекулами купрум (II) хлориду, утворюючи 3 молекули купруму та 2 молекули алюмінієвого хлориду:
2Al + 3CuCl2 → 3Cu + 2AlCl3
З цієї реакції ми можемо побачити, що для кожних 3 молекул купрум (II) хлориду утворюється 3 молекули купруму, тому ми можемо обчислити кількість молей купрум (II) хлориду в розчині та відповідну кількість молей міді, яка утворилася:
кількість молей CuCl2 = маса CuCl2 / молярна маса CuCl2
кількість молей CuCl2 = 4,05 г / 134,45 г/моль = 0,03 моль
кількість молей Cu = (3/2) * кількість молей CuCl2
кількість молей Cu = (3/2) * 0,03 моль = 0,045 моль
Нарешті, ми можемо обчислити масу міді, яка утворилася під час реакції:
маса Cu = кількість молей Cu * молярна маса Cu
маса Cu = 0,045 моль * 63,55 г/моль = 2,86 г
Отже, маса міді, яка утворилася під час реакції алюмінію з розчином купрум (II) хлориду, становить 2,86 г.