Question

Крізь вапняну воду, яка містить кальцій гідроксид масою 1,48 г, пропустили вуглекислий газ об’ємом 672 мл. Обчисліть масу (г) середньої солі.

Answer 1

Хімічна реакція між кальцій гідроксидом (Ca(OH)2) і вуглекислим газом (CO2):

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

На основі цієї реакції можна зрозуміти, що при реакції утворюється кальцій карбонат (CaCO3), а вода (H2O) залишається в розчині.

Знайдемо кількість молекул вуглекислого газу, який ми використали для реакції:

n = V/P = 672 мл / 760 мм рт.ст. * 0,1013 МПа/мм рт.ст. = 0,055 моль

Так як моларна кількість кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) і кальцій карбонату (CaCO3) в реакції однакова, то кількість молей CaCO3, яка утворюється, також буде 0,055 моль.

Тепер знайдемо масу CaCO3 за його молярною масою:

m = n * M = 0,055 моль * 100,1 г/моль = 5,51 г

Отже, маса середньої солі, яка утворюється, дорівнює 5,51 г.