Question

Який об'єм кисню (н. у.) можна одержати з калій перманганату масою 166,32 г, якщо відомо, що він містить домішки, масова частка яких становить 5%? 30 БАЛЛОВ

Answer 1

Відповідь:

Для вирішення цього завдання треба використати хімічну реакцію, яка відбувається між калій перманганатом та киснем:

2KMnO4 + 3O2 → 2MnO2 + 2K2O + 3CO2

З цієї реакції видно, що для однієї молекули калій перманганату звільняється три молекули кисню.

Спочатку потрібно визначити масу чистого калій перманганату, від якої можна віднімати масу домішок. Для цього потрібно помножити загальну масу на відсоток чистого продукту:

маса чистого KMnO4 = 166,32 г × (100% - 5%) = 157,50 г

Тепер можна визначити кількість моль калій перманганату, використовуючи його молярну масу, яка дорівнює 158,04 г/моль:

кількість моль KMnO4 = маса KMnO4 / молярна маса KMnO4 = 157,50 г / 158,04 г/моль ≈ 0,996 моль

Оскільки на кожну молекулу калій перманганату звільняється три молекули кисню, можна визначити кількість молей кисню, що виділяється:

кількість молей O2 = 3 × кількість молей KMnO4 = 3 × 0,996 моль ≈ 2,988 моль

Нарешті, можна визначити об'єм кисню за нормальних умов, використовуючи його стандартний об'єм:

V(O2) = кількість молей O2 × стандартний об'єм = 2,988 моль × 22,4 л/моль = 67,03 л

Отже, об'єм кисню за нормальних умов, який можна одержати з калій перманганату масою 166,32 г, є 67,03 л.

Пояснення: