Question

Помогите пожалуйста с Химией!!!



1) оксид марганца (IV) массой 487,2 г реагирует с бромоводородной кислотой с образованием бромида марганца (II), брома и воды. Определить, сколько грамм бромоводородной кислоты может вступить в реакцию с данным количеством оксида марганца (IV)
2) хлорид кремния (IV) (газообразный) объемом (измерен при н.у.) 38,08 л вступает с избытком гидроксида натрия в реакцию, в ходе которой образуются хлорид натрия, силикат натрия и вода. Определите массы образовавшихся солей.

Answer 1

Напишем уравнение реакции:
MnO2 + 4HBr → MnBr2 + 2Br2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль MnO2 соответствует 4 молям HBr. Найдем количество молей MnO2 в данном примере:

n(MnO2) = m/M(MnO2) = 487,2 г / 86,94 г/моль ≈ 5,60 моль

Тогда количество молей HBr, необходимых для реакции, будет равно:

n(HBr) = 4 * n(MnO2) = 4 * 5,60 моль = 22,4 моль

Масса HBr, соответствующая этому количеству молей, будет равна:

m(HBr) = n(HBr) * M(HBr) = 22,4 моль * 80,91 г/моль ≈ 1818 г

Ответ: 1818 г бромоводородной кислоты может вступить в реакцию с данным количеством оксида марганца (IV).

Напишем уравнение реакции:
SiCl4 + 4NaOH → Na4SiO4 + 4NaCl + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль SiCl4 соответствует 1 моль Na4SiO4 и 4 молям NaCl. Найдем количество молей SiCl4 в данном примере, используя уравнение состояния идеального газа:

n(SiCl4) = V(P/T) / R = 38,08 л * 101,3 кПа / (273,15 K * 8,31 Дж/моль*К) ≈ 1,55 моль

Это количество молей SiCl4 соответствует 1 моль Na4SiO4 и 4 молям NaCl, так как в реакции SiCl4 и NaOH они образуются в стехиометрических соотношениях. Тогда количество молей NaCl, образующегося в данной реакции, будет равно:

n(NaCl) = 4 * n(SiCl4) = 4 * 1,55 моль = 6,20 моль

Масса NaCl, соответствующая этому количеству молей, будет равна:

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 6,20 моль * 58,44 г/моль ≈ 362 г

Аналогично, масса образовавшегося Na4SiO4 будет равна:

m(Na4SiO4) = n(Na4SiO4) * M(Na4SiO4) = 1,55 моль * 164,09 г/моль ≈ 254 г

Ответ: массы образовавшихся солей - 362 г NaCl и 254 г