Під час алюмінотермії 128 г оксиду тривалентного металу одержали 89,6г металу. Визначте невідомий метал.
Ответы
Ответ: Запишемо збалансоване рівняння реакції алюмінотермії:
Me2O3 + 2Al → 2Al2O3 + 2Me
Де Me - невідомий метал.
За умовою задачі ми знаємо, що було використано 128 г оксиду тривалентного металу (Me2O3), і отримано 89,6 г металу (Me). Можемо використати ці дані для визначення молярної маси невідомого металу та подальшого визначення його ідентичності.
Визначення молярної маси невідомого металу:
Молярна маса Me = маса Me / кількість речовини Me
Кількість речовини Me можна визначити з рівняння реакції:
1 моль Me : 2 моля Al
Кількість речовини Al, використаної в реакції:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 89,6 г / 26,98 г/моль = 3,32 моль Al
Кількість речовини Me, отриманої в реакції:
n(Me) = n(Al) / 2 = 1,66 моль Me
Молярна маса Me:
M(Me) = маса Me / кількість речовини Me = 89,6 г / 1,66 моль = 54 г/моль
Визначення ідентичності невідомого металу:
Знаючи молярну масу Me, ми можемо визначити його ідентичність, порівнявши отриману молярну масу з молярними масами різних металів. Оскільки молярна маса невідомого металу дорівнює 54 г/моль, можна зробити припущення, що це метал алюмінію (Al), чи кальцію (Ca), оскільки їх молярні маси дорівнюють відповідно 26,98 г/моль та 40,08 г/моль.
Объяснение: