Розв‘яжіть будь ласка, терміново, 40 балів
(нижче буде зразок за яким потрібно розв‘язати)
1. Який об‘єм водню утвориться (н.у.) під час взаємодії 11,75 г технічного фенолу, який містить 15% домішок, з достатньою кількістю натрію?
2. Обчислити масову частку домішок у металі, якщо в результаті реакції 27 г алюмінвю, що містить домішки, з достатньою кількістю етанової кислоти утворилося 26,88 л водню
Ответы
Розрахуємо кількість технічного фенолу без домішок:
11,75 г * 0,85 = 9,9875 г технічного фенолу
Так як натрій реагує з воднем за рівнянням:
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
То для утворення 1 моль водню необхідно 2 моля натрію, тому кількість молей натрію, необхідних для реакції з 9,9875 г технічного фенолу, дорівнює:
n(Na) = 9,9875 г / 23 г/моль / 2 = 0,2167 моль
Згідно з рівнянням реакції, кожну молекулу фенолу супроводжує утворення однієї молекули водню. Тому кількість молей водню, що утворюється, також дорівнює 0,2167 моль.
Об'єм водню можна розрахувати за нормальних умов (н.у.):
V(H₂) = n(H₂) * 22,4 л/моль = 0,2167 моль * 22,4 л/моль = 4,855 л (н.у.)
Отже, об'єм водню, що утворюється за умов реакції, дорівнює 4,855 л (н.у.).
Розрахуємо кількість молей водню, що утворилася за умов реакції:
n(H₂) = V(H₂) * P / (R * T) = 26,88 л * 101,3 кПа / (8,31 Дж/(моль*К) * 298 К) = 1,11 моль
З рівняння реакції:
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Видно, що на 2 моля алюмінію формується 3 моля водню. Тому кількість молей алюмінію, що реагувала, можна розрахувати за формулою:
n(Al) = n(H₂) * 2/3 = 1,11 моль * 2/3 = 0,74 моль
Маса алюмінію, що реагувала, дорівнює:
m(Al) = n(