Найти объем образовавшегося газа, если в реакцию вступило 145г сульфита калия с серной кислотой
Все решается, это не понимаю как.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для решения этой задачи нужно сначала записать уравнение реакции между сульфитом калия (K2SO3) и серной кислотой (H2SO4):
K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + SO2
Из этого уравнения видно, что при реакции образуется газ диоксид серы (SO2). Чтобы найти объем образовавшегося газа, нужно воспользоваться законом Лавуазье-Гей-Люссака, который гласит, что объем газа, выделившегося или поглощенного при химической реакции, пропорционален количеству веществ, вступивших в реакцию:
V = n * Vm,
где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (273 К и 1 атм).
Для решения задачи нужно сначала определить количество вещества газа, выделенного при реакции. Для этого нужно использовать массу сульфита калия (K2SO3), которая указана в условии задачи. Массу необходимо перевести в количество вещества, используя молярную массу K2SO3:
m(K2SO3) = 145 г
M(K2SO3) = 174,27 г/моль
n(K2SO3) = m(K2SO3) / M(K2SO3) = 145 г / 174,27 г/моль = 0,832 моль
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль сульфита калия в реакции выделяется один моль диоксида серы. Следовательно, количество вещества диоксида серы, выделенного при реакции, также равно 0,832 моль.
Для расчета объема газа, выделенного при реакции, необходимо знать молярный объем газа при стандартных условиях. Это значение равно 22,4 л/моль. Подставляя известные значения в формулу, получим:
V(SO2) = n(SO2) * Vm(SO2) = 0,832 моль * 22,4 л/моль = 18,64 л
Ответ: объем газа, образовавшегося при реакции сульфита калия с серной кислотой, равен 18,64 л.