Question

Вычислить массу гидроксида натрия, который образовался при взаимодействии оксида натрия массой 224г с водой. Какая масса воды при этом была израсходована
Даю 35 баллов, решение с дано пожалуйста ​

Answer 1

Дано:

m(H₂O) = 224 гр

---------------------------

Найти:

m(NaOH) - ?

Решение:

1) Для начала мы записываем уравнение реакции:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2) Находим количество вещества у воды а потом у гидроксида нария по уравнению реакции:

M(H₂O) = 1×2 + 16 = 2 + 16 = 18 гр/моль

n(H2O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 224 гр / 18 гр/моль ≈ 12,44 моль

n(H₂O) : n(NaOH) = 1 : 2 - по уравнению реакции, тогда:

n(NaOH) = 2n(H₂O) = 2 × 12,44 моль = 24,88 моль

3) Теперь находим массу гидрокисда натрия:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль

m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 24,88 моль × 40 гр/моль = 995,2 гр

Ответ: m(NaOH) = 995,2 гр

Решено от: $DK954$