При сгорании 1,06 g органического соединения было получено 0,896 л (н.у.) углекислого газа и 0,9 g воды. Если известно, что плотность паров водорода равна 53, определите соединение и его класс
помогите!!(
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Дано:
Масса органического соединения, сгоревшего: 1,06 г
Объем углекислого газа, полученного при сгорании: 0,896 л (н.у.)
Масса воды, образовавшейся при сгорании: 0,9 г
Плотность паров водорода: 53 г/л
Чтобы определить соединение и его класс, нужно рассчитать количество вещества углерода и водорода, содержащееся в органическом соединении, а также соотношение этих элементов между собой. Для этого воспользуемся уравнением реакции сгорания:
CₓHₓ + O₂ → CO₂ + H₂O
где CₓHₓ - формула органического соединения
Рассчитаем количество углерода в органическом соединении:
Масса CO₂, полученного при сгорании = объем газа * плотность газа = 0,896 л * 1,98 г/л (н.у.) = 1,77168 г
Масса углерода в CO₂ = 1,77168 г * (12 г/моль CO₂) / (44 г/моль CO₂) = 0,483 г
Следовательно, количество углерода в органическом соединении составляет 0,483 г.
Рассчитаем количество водорода в органическом соединении:
Масса H₂O, полученной при сгорании = 0,9 г
Количество молей H₂O = 0,9 г / (18 г/моль) = 0,05 моль
Количество молей водорода = количество молей H₂O * 2 = 0,1 моль
Объем водорода при н.у. = количество молей водорода * 22,4 л/моль = 2,24 л
Следовательно, количество водорода в органическом соединении составляет 2,24 л / 53 г/л = 0,042 г.
Определяем соотношение элементов в органическом соединении:
Отношение количества углерода к количеству водорода = 0,483 г / 0,042 г ≈ 11,5.
Таким образом, формула органического соединения будет CₓH₁₁,5.
Определяем класс соединения:
Класс органического соединения можно определить на основе его формулы. Если в формуле присутствует один или несколько циклических