Question

Решите задачу
У оксигеновмісній органічній сполуці міститься 54.55% Карбону,
9,09% Гідрогену, решта – Оксиген. Відносна густина пари цієї речовини за
воднем становить 22. Зробіть необхідні обчислення і визначте формулу
речовини.

Answer 1

Ответ:

Почнемо з обчислення кількості кожного елемента у сполуці за допомогою відсоткового складу:

Карбон: 54.55 г / моль

Гідроген: 9.09 г / моль

Оксиген: 100% - 54.55% - 9.09% = 36.36 г / моль

Далі потрібно визначити відносну молекулярну масу (М) сполуки. Для цього додамо атомні маси всіх елементів у молекулі:

М(C) = 12.01 г / моль

М(H) = 1.01 г / моль

М(O) = 16.00 г / моль

М = 54.55/12.01 + 9.09/1.01 + 36.36/16.00 = 4.54 + 9.00 + 2.27 = 15.81 г/моль

Нарешті, визначимо формулу сполуки, використовуючи її відносну молекулярну масу і відношення відносних молекулярних мас кожного елемента у молекулі.

Позначимо кількість атомів кожного елемента у молекулі як CxHyOz. Тоді:

CxHyOz = М / НСD,

де Н - атомна маса водню, С - атомна маса вуглецю, D - відношення відносної молекулярної маси кожного елемента до його атомної маси у молекулі, яку ми шукаємо.

D(C) = 4.54 / 12.01 ≈ 0.38

D(H) = 9.00 / 1.01 ≈ 8.91

D(O) = 2.27 / 16.00 ≈ 0.14

Отже, CxHyOz = 15.81 / (0.38 + 8.91 + 0.14) ≈ 1.79

Тепер, знаячи, що у сполуці 1.79 моль С, можемо визначити кількість молей інших елементів у молекулі, використовуючи відсотковий склад:

Карбон: 1.79 моль

Гідроген: 1.79 x 9.09% = 0.16 моль

Оксиген: 1.79 x 36.36% = 0.65 моль

Отже, формула сполуки буде C1.79H0.16

Объяснение:.........