Для спалювання взяли 3 л ацетилену та 10 л кисню. Який з даних газів та яким об’ємом залишився? Даю 50 балів допоможіть терміново !!!
Ответы
Для вирішення цього завдання необхідно дізнатися, який із газів буде вичерпаний у процесі спалювання.
Для цього розрахуємо, скільки кисню необхідно для повного спалювання 3 л ацетилену:
C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O
1 моль ацетилену C2H2 (26 г) з'єднується з 2,5 молями O2 (80 г), що відповідає 1:2,5 відношенню моль:моль.
Маса 3 л ацетилену складає:
маса = густина × об'єм = 1,096 г/л × 3 л = 3,288 г
Це відповідає 126 молям ацетилену (3,288 г/26 г/моль).
Для повного спалювання 126 моль ацетилену потрібно 315 моль кисню (126 моль × 2,5 моль O2/моль C2H2).
Об'єм кисню, необхідний для спалювання ацетилену, можна розрахувати, знаючи, що за стандартних умов 1 моль газу займає 22,4 літра:
10 л кисню містить 10 л/22,4 л/моль = 0,446 моль O2.
Таким чином, для повного спалювання ацетилену потрібно 315 моль кисню, а лише 0,446 моль. Отже, ацетилен буде вичерпано першим, а кисень залишиться невикористаним.
Обсяг кисню, що залишився, можна розрахувати відніманням обсягу кисню, що використовується для спалювання ацетилену, із загального обсягу:
об'єм кисню, що залишився = 10 л - (315 моль O2 / 22,4 л/моль) = 10 л - 14,1 л = -4,1 л
Відповідь: газом, що залишився, є кисень, але його об'єм негативний (-4,1 л), що означає, що при повному спалюванні ацетилену не вистачило кисню і в реакційній суміші залишилася деяка кількість невикористаного кисню.