Глюкозу масою 8оог з масовою часткою домішок 10% піддали спиртовому бродінню. Який об'єм газу виділився?
Ответы
Ответ:
Під час спиртового бродіння глюкоза перетворюється на етанол та вуглекислий газ за наступною реакцією:
C6H12O6 → 2С2Н5OH + 2CO2
Молярна маса глюкози (C6H12O6) дорівнює 180 г/моль, тому кількість молей глюкози в 800 г (0.8 кг) зразку можна визначити, розділивши масу на молярну масу:
n(C6H12O6) = 800 г / 180 г/моль ≈ 4.44 моль
За рівнянням реакції, на кожні 1 моль глюкози утворюється 2 молі етанолу та 2 молі вуглекислого газу. Отже, за наявною кількістю молей глюкози можна визначити кількість молей вуглекислого газу, який виділився:
n(CO2) = 2 * n(C6H12O6) ≈ 8.88 моль
Для газів ідеальної поведінки можна використовувати рівняння стану ідеального газу PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала (8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвінах.
Для вуглекислого газу під час бродіння можна прийняти тиск близько до атмосферного (1 атм), тому можна записати:
V(CO2) = n(CO2) * RT / P ≈ 8.88 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 298 К / 1 атм ≈ 2214 л
Отже, об'єм вуглекислого газу, що виділився, становить приблизно 2214 л.