методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах овр NaNo2+Kmna1+H2sa1—>NaNo3+MnSa1+K2Sa4+H2O
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для подбора коэффициентов в этой реакции методом электронного баланса, необходимо убедиться, что количество электронов в реагентах равно количеству электронов в продуктах.
Первым шагом является запись уравнения реакции в виде полных ионных уравнений:
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Затем выделяем окислительно-восстановительные пары, и определяем изменение степени окисления каждого элемента в этих парах. Это позволяет нам найти количество электронов, передаваемых в каждой паре:
KMnO4 + H2SO4 + 5e- → K2SO4 + MnSO4 + 4H+ + 3e-
NaNO2 + 2H+ + 2e- → NaNO3 + H2O
Теперь мы можем сравнить количество электронов, переданных в каждой паре, чтобы выразить их соотношение. Мы можем увидеть, что в первой паре передается 5 электронов, а во второй паре передается только 2 электрона. Чтобы сбалансировать количество электронов, переданных в каждой паре, мы можем умножить вторую пару на 5:
10NaNO2 + 10H+ + 10e- + 5KMnO4 + 5H2SO4 → 10NaNO3 + 5MnSO4 + 5K2SO4 + 5H2O
Теперь мы можем привести уравнение в ионно-молекулярной форме, убрав избыточные ионы, получив:
10NaNO2 + 5KMnO4 + 10H2SO4 → 10NaNO3 + 5MnSO4 + 5K2SO4 + 5H2O
Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса равны:
10NaNO2 + 5KMnO4 + 10H2SO4 → 10NaNO3 + 5MnSO4 + 5K2SO4 + 5H2O