При взаємодії кальцій гідроксиду масою 14.8 г з вуглекислим газом Обʼємом 5,6 л (н.у.) добули кальцій карбонат масою 15 г. Обчисліть відносний вихід зазначеної солі та масу води, що утворилася в результаті хімічної реакції.
Ответы
Ответ:
Хімічна реакція між кальцій гідроксидом та вуглекислим газом має наступний вигляд:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
За вихідними даними ми знаємо, що маса кальцій карбонату, який утворився, дорівнює 15 г. Щоб знайти відносний вихід, необхідно порівняти масу отриманого продукту з масою вихідного реагента. За хімічним рівнянням, 1 моль кальцій гідроксиду реагує з 1 моль вуглекислого газу, утворюючи 1 моль кальцій карбонату. Таким чином, маса кальцій гідроксиду, яка бралася до реакції, дорівнює:
m(Ca(OH)2) = 15 г / (100 г/моль) = 0.15 моль
Тому, відносний вихід кальцій карбонату становить:
відносний вихід = маса отриманого продукту / маса вихідного реагента = 15 г / (0.15 моль x 74 г/моль) ≈ 67%
Для обчислення маси води, що утворилася в результаті реакції, спочатку потрібно визначити, скільки молей кальцій гідроксиду реагувало з вуглекислим газом. За хімічним рівнянням, 1 моль кальцій гідроксиду реагує з 1 моль вуглекислого газу, утворюючи 1 моль води. Отже, маса води, що утворилася, дорівнює масі молекулярної маси води, помноженій на кількість молей кальцій гідроксиду, який реагував з вуглекислим газом:
n = 0.15 моль (Ca(OH)2)
маса H2O = n x 18 г/моль ≈ 2.7 г
Отже, відносний вихід кальцій карбонату становить 67%, а маса води, яка утворилася в результаті реакції, дорівнює близько 2.7 г.
Объяснение: