Question

Згорів ацетилен об'ємом 3 л в достатній кількості кисню. Обчисліть, який об'єм кисню
витратився на згоряння ацетилену та об'єм вуглекислого газу, який при цьому
утворився.

Answer 1

Рівняння реакції згоряння ацетилену (С2H2) у кисні (O2):

C2H2 + 2.5 O2 → 2 CO2 + H2O

За стехіометрією реакції, один моль ацетилену згорає з 2.5 молями кисню, утворюючи 2 моля CO2 та 1 моль води.

Знаємо, що згорів 3 літри ацетилену, що відповідає молярному об'єму 1 моль на 24 літри (за нормальних умов).

Отже, кількість молів ацетилену:

n(C2H2) = V(C2H2) / Vm(C2H2) = 3 / 24 = 0.125 моль

Тому кількість молів кисню, необхідного для згоряння ацетилену:

n(O2) = n(C2H2) / 2.5 = 0.05 моль

Об'єм кисню, що витратився на реакцію:

V(O2) = n(O2) * Vm(O2) = 0.05 * 24 = 1.2 л

За рівнянням реакції, при згорянні 0.125 моль ацетилену утворюється 2 моля CO2, тому кількість молів CO2:

n(CO2) = 2 * n(C2H2) = 0.25 моль

Об'єм CO2 за нормальних умов:

V(CO2) = n(CO2) * Vm(CO2) = 0.25 * 24 = 6 л

Отже, під час згоряння ацетилену витратилось 1.2 л кисню, а утворилось 6 л вуглекислого газу.