При взаимодействии 44,8л азота с водородом образовалось 67,2 л аммиака. Определите выход аммиака (в %) от теоретически возможного выхода.
Ответы
Сначала необходимо определить, какое количество аммиака могло бы образоваться при полном реагировании 44,8 л азота с водородом. Реакция приводится ниже:
N2 + 3H2 → 2NH3
Согласно уравнению реакции, на каждый молекулу азота требуется три молекулы водорода для полного реагирования. Таким образом, для реакции потребуется 3 x 44,8 л = 134,4 л водорода.
Теоретически возможный выход аммиака при полном реагировании будет равен 67,2 л (для двух молекул аммиака) из 134,4 л (для трех молекул водорода), что составляет 50% теоретически возможного выхода.
Чтобы определить выход аммиака в процентах от теоретически возможного выхода, мы должны разделить фактический объем аммиака на теоретически возможный объем аммиака и умножить результат на 100%.
Выход аммиака (в %) = (фактический объем аммиака / теоретически возможный объем аммиака) x 100%
Выход аммиака (в %) = (67,2 л / 134,4 л) x 100% = 50%
Таким образом, выход аммиака составляет 50% от теоретически возможного выхода.
(Прошу поставь лучший ответ тебе легко мне поможет)