Яка температура замерзання розчину неелектроліту, що містить 2,02·1023 молекул у 1 л води? з поясненням будь ласка
Ответы
Температура замерзання розчину неелектроліту залежить від мольної концентрації розчину. Для розчину неелектроліту з молекулярною масою меншою за 100 г/моль, формула, що описує цю залежність між температурою замерзання і мольною концентрацією розчину, виглядає так:
ΔTf = Kf × m
де ΔTf - зміна температури замерзання (у °C), Kf - кристалічна константа замерзання розчину, що залежить від речовини розчину і розраховується експериментально, а m - мольна концентрація розчину, виражена у молях на літр.
У нашому випадку, ми маємо розчин з масовою концентрацією 2,02·10^23 молекул/л, що відповідає мольній концентрації:
m = 2,02·10^23 мол/л / (6.02·10^23 мол^-1) = 0,335 моль/л
За допомогою кристалічної константи замерзання води Kf = 1.86 °C/m, ми можемо обчислити зміну температури замерзання:
ΔTf = 1.86 °C/m × 0.335 моль/л = 0.6231 °C
Таким чином, температура замерзання цього розчину неелектроліту з масовою концентрацією 2,02·10^23 молекул/л становить -0,6231 °C (тобто, на 0,6231 градуса нижче, ніж температура замерзання чистої води).