Question

4.Внаслідок спалювання 7,8г органічної речовини
утворилося 4,4г карбон (IV) оксиду та 1,8гводи.
Відносна густина пари речовини за воднем дорівнює
39.Знайдіть молекулярну
формулу
речовини.

Помогите пж

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)=7,8г

m(CO2)=4,4г

m(H2O)=1,8г

p=39 ----------------- Складаємо схему рівняння реакції: СxНy + О2 → xСО2 + y/2Н2О За відносною густиною обчислюємо молярну масу вуглеводню М=39*2=78 г/моль Зі схеми видно, що атоми Карбону з вуглеводню переходять у вуглекислий газ, а Гідрогену – у воду. Порівнявши кількості цих речовин, ми отримаємо відповідно співвідношення атомів Карбону та Гідрогену у вуглеводні. ν(СxНy)=7,8г/78г/моль=0,1 моль, ν(СО2)=4,4г:78г/моль=0,6 моль, ν(Н2О)=1,8г:78г/моль=0,9 моль. С3Н18=пропан. 0,1моль 0,6 моль 0,9моль

СxНy + (x+y/4)О2 → xСО2 + y/2Н2О

1 моль 3 моль 9 моль/2=18