1.Для виплавлення сталі взяли чавун, масова частка Феруму в якому дорівнює 92,9%, Карбону - 4%, Силіцію - 1%, Фосфору - 1%, Сульфуру - 1%. Який об'єм кисню витрачається на окиснення домішок в чавуні масою 4,6 т?
Ответы
Ответ:
Спочатку знайдемо масу кожної домішки в 4,6 т (4600 кг) чавуну:
Маса Феруму: 0,929 × 4600 кг = 4273,4 кг
Маса Карбону: 0,04 × 4600 кг = 184 кг
Маса Силіцію: 0,01 × 4600 кг = 46 кг
Маса Фосфору: 0,01 × 4600 кг = 46 кг
Маса Сульфуру: 0,01 × 4600 кг = 46 кг
Знайдемо масу кисню, необхідну для повного окиснення кожної домішки до відповідної оксидної форми:
Маса кисню для окиснення Карбону до СО2: 2 × 184 кг = 368 кг
Маса кисню для окиснення Силіцію до SiO2: 2 × 46 кг = 92 кг
Маса кисню для окиснення Фосфору до P2O5: 5 × 46 кг = 230 кг
Маса кисню для окиснення Сульфуру до SO2: 2 × 46 кг = 92 кг
Загальна маса кисню, необхідна для окиснення домішок, дорівнює:
368 кг + 92 кг + 230 кг + 92 кг = 782 кг
Тому об'єм кисню при н.у. (нормальних умовах) становитиме:
V = m / p = 782 кг / 1,429 кг/м³ = 547,2 м³
Отже, для повного окиснення домішок в 4,6 т чавуну необхідно 547,2 м³ кисню при н.у