А після розв'яжіть задачу:
Під час повного згоряння пропану утворився карбон (VI) оксид об'ємом 90 л (н.у.). Обчислити об'єми вихідних речовин.
Ответы
Ответ:C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
З рівняння видно, що для повного згоряння одного молу пропану потрібно 5 молів кисню.
Об'єм карбон (VI) оксиду, що утворився, дорівнює 90 л (н.у.), тобто при нормальних умовах (температурі 0 °C та тиску 1 атм).
Для визначення об'єму кисню потрібно використати стехіометричні співвідношення реакції:
1 мол C3H8 + 5 мол O2 → 3 мол CO2 + 4 мол H2O
Таким чином, щоб спалити мол пропану, потрібно 5 мол кисню.
Об'єм кисню можна визначити з використанням закону Бойля-Маріотта, згідно з яким:
V1/T1 = V2/T2
де V1 та T1 - об'єм та температура кисню, який ми шукаємо, V2 та T2 - об'єм та температура карбон (VI) оксиду.
Таким чином, маємо:
V1/T1 = 90/273,15 (273,15 К - нормальна температура)
V1 = (90/273,15) * T1
Також маємо відомість, що для повного згоряння одного молу пропану потрібно 5 молів кисню.
Отже, об'єм кисню, який було використано, дорівнює:
V_кисню = (5/22.4) * V1
де 22,4 - стандартний мольний об'єм газу за нормальних умов.
Об'єм пропану можна визначити аналогічним чином:
V_пропану = (1/22.4) * V1
Отже, об'єми вихідних речовин:
V_кисню = (5/22.4) * (90/273,15) * T1
V_пропану = (1/22.4) * (90/273,15) * T1
де T1 - температура кисню та пропану.
Объяснение: