Question

Який об'єм вуглекислого газу утвориться про згорянні 15,6г бензину?

Answer 1

Ответ:

утвориться 3,07 л вуглекислого газу.

Объяснение:

C8H18 + 12.5O2 → 8CO2 + 9H2O

Молярна маса бензину складає близько 114 г/моль, тому молярна маса C8H18 дорівнює 8 x 12 + 18 x 1 = 114 г/моль.

Тому, кількість молей бензину, що згоріли, можна обчислити:

n = m / M = 15.6 г / 114 г/моль = 0.137 моль

З рівняння реакції видно, що на кожні 8 молей C8H18 утворюється 8 молей CO2. Тому кількість молей CO2, яка утворилася, дорівнює:

n(CO2) = n(C8H18) = 0.137 моль

Нарешті, об'єм CO2 можна обчислити за його молярним об'ємом при стандартних умовах (273,15 K і 1 атм):

V(CO2) = n(CO2) x Vм / nм = 0.137 моль x 22.4 л/моль / 1 моль = 3.07 л

Тому, під час згоряння 15,6 г бензину утвориться 3,07 л вуглекислого газу.

Answer 2

n(октан) = 15,6 г / 114 г/моль = 0,137 моль

Затем используем уравнение реакции сгорания октана, чтобы найти количество молей углекислого газа (CO2), выделяющегося при сгорании этого количества октана:

C8H18 + 12,5O2 → 8CO2 + 9H2O

1 моль октана порождает 8 молей углекислого газа, следовательно:

n(CO2) = 8 × 0,137 моль = 1,096 моль

V = nRT/P

V = (1,096 моль) × (0,082 л·атм/моль·К) × (273,15 K) / (1 атм)

V = 25,9 л

Таким образом, при сгорании 15,6 г бензина образуется 25,9 л углекислого газа при стандартных условиях.