какой обьём CO2 образуется при разложении 50 тонн известняка CaCO3, Содержащего 10% примесей если потери в производстве 5%
50 БАЛЛОВ!!!
Ответы
Ответ:
Реакция разложения известняка (CaCO3) выглядит следующим образом:
CaCO3 → CaO + CO2
Это означает, что каждая молекула CaCO3 разлагается на одну молекулу CaO и одну молекулу CO2.
Молярная масса CaCO3 составляет 100,1 г/моль (40,1 г/моль для Ca, 12,0 г/моль для С и 16,0 г/моль для O). Если 50 тонн известняка содержит 10% примесей, то остальные 90% являются чистым CaCO3. Таким образом, масса чистого CaCO3 составляет:
50 тонн × 0,9 = 45 тонн
Так как потери в производстве составляют 5%, то реальный объём известняка, подвергшегося обработке, составляет:
45 тонн × 0,95 = 42,75 тонн
Для расчёта количества CO2, образующегося при разложении 42,75 тонн CaCO3, необходимо сначала вычислить количество молей CaCO3:
42,75 тонн × 1000 кг/тонн ÷ 100,1 г/моль = 427 моль CaCO3
Так как каждая молекула CaCO3 выделяет одну молекулу CO2, количество молей CO2, образующихся при разложении 427 моль CaCO3, равно 427 моль. Для вычисления объёма CO2 необходимо умножить количество молей CO2 на его молярный объём при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
427 моль × 24,45 л/моль = 10 448 л
Таким образом, при разложении 50 тонн известняка CaCO3 содержащего 10% примесей с потерями в производстве 5%, образуется примерно 10 448 л CO2
Объяснение: