Question

Підпалили суміш яка складалась з 5л етану, та 7л бутану. Який об’єм кисню витратили для повного згорання суміші? Який об’єм вуглекислого газу отримали?
Допоможіть будь ласка

Answer 1

Для повного згорання суміші етану та бутану потрібен кисень у наступному відношенні: 1 моль етану + 2.5 моля бутану + 12.5 молей кисню.

Знаходимо кількість молей етану та бутану в суміші:

Кількість молей етану = 5 л / 22.4 л/моль = 0.223 моль
Кількість молей бутану = 7 л / 22.4 л/моль = 0.312 моль
Тоді для повного згоряння суміші потрібно:

Кількість молей кисню = (0.223 моль етану + 0.312 моль бутану) × 12.5 моль/моль = 6.63 моль кисню
Тобто, для повного згорання суміші потрібно 6.63 л кисню (при нормальних умовах).

Об’єм вуглекислого газу, який утвориться при згорянні суміші, залежить від об’єму продуктів згоряння. За умови, що згоряння пройде повністю, кількість утвореного вуглекислого газу можна обчислити за наступними формулами:

Кількість молей вуглекислого газу = 0.223 моль етану + 0.312 моль бутану
Об’єм вуглекислого газу = кількість молей × 22.4 л/моль = (0.223 + 0.312) × 22.4 л/моль ≈ 13.5 л
Отже, отримаємо близько 13.5 л вуглекислого газу при повному згорянні даної суміші. Варто зазначити, що ці значення є орієнтовними, оскільки реальна кількість утвореного вуглекислого газу може бути різною в залежності від умов згоряння та інших факторів