Question

Обчисліть об’єм (л) вуглекислого газу, який виділиться в реакції натрій карбонату, масою 10,6 г, з достатньою кількістю хлоридної кислоти.
Без тиску і так далі дякую.

Answer 1

Ответ:

Дано:

V - об'єм (газу)

n(кількість молей)

R-стала(газова)

T-температура

P-тиск(якщо треба)

Перше, що хочу зазначити це те, що 2 цих реакцій відбуваються з виділенням вуглекислого газу.

1)Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

2) на 1 моль Na2CO3 буде утворюватись по 1 молю СО2

3)Знайдемо кількість молей та об'єм СО2

4) Визначемо кількість молей Na2CO3

5)Na2CO3 = 106 г/моль

6) Na2CO3=m/ml= 10.6 г / 106 г/моль = 0,1(моль)

7) CO2=0,1 моль

8)СO2 тепер відомо, що(температура 0 °C)

9)Скористаємось такою формулою: V = nRT/P.

10)T-(кельвіни)= 273 + 0 = 273 К

11)P = 1 атм

12)V = 0.1 моль⋅0.0821:моль·К⋅273 К:1 атм = 2,22 л

Відповідь: 2,22 л.

Объяснение:

Дії вам не треба позначати як у мене, це для зручності.