СРОЧНО ОЧЕНЬ
5. При взаимодействии щелочного металла массой 51 г с водой выделился
водород (н.у.) объемом 6,72 дм3. Определите металл, взятый для реакции
Ответы
Ответ:
Для решения задачи необходимо использовать закон простой пропорциональности между количеством выделившегося водорода и количеством взаимодействовавшего металла.
1 моль щелочного металла взаимодействует с водой, выделяя 1 моль водорода. Молярная масса металла равна его атомной массе в г/моль.
Количество вещества металла (в молях) можно вычислить, разделив массу металла на его молярную массу:
n = m/M
где n - количество вещества металла (в молях), m - масса металла (в граммах), M - молярная масса металла (в г/моль).
Таким образом, количество вещества металла, взятого для реакции, равно:
n = 51 г / M
Количество выделившегося водорода можно вычислить по его объему при нормальных условиях (н.у.):
V(H2) = 6,72 дм^3
Количество вещества выделившегося водорода можно вычислить по формуле:
n(H2) = V(H2) / Vm
где Vm - молярный объем газа при н.у., равный 22,4 л/моль.
Зная количество вещества водорода и металла, можно установить соотношение между их количествами:
n(H2) = n(M)
Отсюда можно выразить молярную массу металла:
M = m / n = 51 г / n(H2)
M = 51 г / (6,72 дм^3 / 22,4 л/моль)
M = 23 г/моль
Таким образом, металл, взятый для реакции, имеет молярную массу 23 г/моль. Это может быть натрий (Na) или калий (K), так как их молярные массы равны 23 г/моль. Для точного определения металла необходимо использовать дополнительные данные (например, цвет металла, его плотность и т.д.).