Суміш 10.7 грам хлористого симонію з 8 г гашеного вапна нагріли для одержання амоніаку СК грам амоніаку одержалось
Ответы
Объяснение:
Реакція між хлоридом амонію та гашеним вапном відбувається згідно з наступним рівнянням:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3
З цього рівняння видно, що одна моль гашеного вапна реагує з двома молями хлориду амонію та утворюється дві молі амоніаку. Для того, щоб визначити кількість одержаного амоніаку, необхідно спочатку визначити обмежуючий реагент у реакції.
Маса кальційного гідроксиду (Ca(OH)2), що реагує з хлоридом амонію, дорівнює:
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) x M(Ca(OH)2) = (10.7 г / 74.09 г/моль) x 1 = 0.1443 моль
де n - кількість молей, M - молярна маса.
Маса хлориду амонію (NH4Cl), що реагує з гашеним вапном, дорівнює:
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) x M(NH4Cl) = (8 г / 53.49 г/моль) x 2 = 0.299 моль
де n - кількість молей, M - молярна маса.
Видно, що хлорид амонію є обмежуючим реагентом, оскільки його кількість молей менша за кількість молей гашеного вапна у 2 рази. Отже, можна обчислити кількість молярної маси амоніаку, який утворився за реакцією:
n(NH3) = 0.299 моль x (2 моль NH3 / 2 моль NH4Cl) = 0.299 моль NH3
M(NH3) = m(NH3) / n(NH3) = (0.082 г / 0.299 моль) = 17.8 г/моль
Отже, одержали 0.299 моль амоніаку молярною масою 17.8 г/моль, що дорівнює 0.299 x 17.8 = 5.3 г.