при взаимодействии углерода с оксидом меди(2) массой 120 г образовалась медь массой 32г и оксид углерода(4) определить поактический выход меди 6%
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Из условия задачи следует, что масса образовавшейся меди равна 32 г, а масса оксида углерода(IV) равна разности между начальной массой оксида меди и массой образовавшейся меди:
м(Cu) = 32 г
м(CuO) = м(CuO)начальная - м(Cu) = 120 г - 32 г = 88 г
Для расчета теоретического количества меди, которое можно получить при полном превращении оксида меди, используем соотношение между массами реагирующих веществ, выраженных в молях:
CuO + C → Cu + CO2
Молярная масса CuO = 79.55 г/моль, молярная масса C = 12.01 г/моль. Таким образом, мольное соотношение CuO и C равно:
1 моль CuO : 1 моль C
Масса C, необходимая для реакции с 88 г CuO:
n(C) = м(C) / M(C) = 88 г / 12.01 г/моль ≈ 7.33 моль
Так как CuO и C реагируют в соотношении 1:1, то количество моль меди, которое можно получить, равно количеству моль CuO:
n(Cu) = n(CuO) = м(CuO) / M(CuO) = 88 г / 79.55 г/моль ≈ 1.11 моль
Масса меди, которую можно получить, равна произведению количества моль на молярную массу меди:
м(Cu)теор = n(Cu) × M(Cu) = 1.11 моль × 63.55 г/моль ≈ 70.5 г
Таким образом, теоретический выход меди равен 70.5 г.
Практический выход меди равен отношению массы полученной меди к массе меди, которую можно было бы получить в соответствии с уравнением реакции, выраженной в процентах:
выход меди = (м(Cu) / м(Cu)теор) × 100% = (32 г / 70.5 г) × 100% ≈ 45.4%
Таким образом, практический выход меди составляет примерно 45.4%.