Question

при взаимодействии углерода с оксидом меди(2) массой 120 г образовалась медь массой 32г и оксид углерода(4) определить поактический выход меди 6%​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Из условия задачи следует, что масса образовавшейся меди равна 32 г, а масса оксида углерода(IV) равна разности между начальной массой оксида меди и массой образовавшейся меди:

м(Cu) = 32 г

м(CuO) = м(CuO)начальная - м(Cu) = 120 г - 32 г = 88 г

Для расчета теоретического количества меди, которое можно получить при полном превращении оксида меди, используем соотношение между массами реагирующих веществ, выраженных в молях:

CuO + C → Cu + CO2

Молярная масса CuO = 79.55 г/моль, молярная масса C = 12.01 г/моль. Таким образом, мольное соотношение CuO и C равно:

1 моль CuO : 1 моль C

Масса C, необходимая для реакции с 88 г CuO:

n(C) = м(C) / M(C) = 88 г / 12.01 г/моль ≈ 7.33 моль

Так как CuO и C реагируют в соотношении 1:1, то количество моль меди, которое можно получить, равно количеству моль CuO:

n(Cu) = n(CuO) = м(CuO) / M(CuO) = 88 г / 79.55 г/моль ≈ 1.11 моль

Масса меди, которую можно получить, равна произведению количества моль на молярную массу меди:

м(Cu)теор = n(Cu) × M(Cu) = 1.11 моль × 63.55 г/моль ≈ 70.5 г

Таким образом, теоретический выход меди равен 70.5 г.

Практический выход меди равен отношению массы полученной меди к массе меди, которую можно было бы получить в соответствии с уравнением реакции, выраженной в процентах:

выход меди = (м(Cu) / м(Cu)теор) × 100% = (32 г / 70.5 г) × 100% ≈ 45.4%

Таким образом, практический выход меди составляет примерно 45.4%.