Question

1) В результате взаимодействия хлорида кальция и карбоната лития выпал осадок карбоната кальция массой 14 г и образовался хлорид лития. Вычислите массу хлорида кальция, взятого для реакции.

7 вариант

2) К 98,4 фосфата натрия добавили раствор бромида меди (II). Образовались бромид натрия и фосфат меди (II). Вычислите массу фосфата меди (II) Na3PO4 + CuBr2 = NaBr + Cu3(PO4)2

3) Определите объём (н.у.) аммиака, который полностью прореагировал с раствором соляной кислоты массой 14,6 г, если образовался хлорид аммония. NH + HCI = NH.CI

4) в результате взаимодействия нитрата серебра и бромида кальция, выпал осадок бромида серебра (1) массой 131,6 г. Вычислите массу бромида кальция, взятого для реакции.

AgNO3 + CaBr₂ = AgBr + Ca(NO3)2

Answer 1

Ответ:

1. Поскольку карбонат кальция выпал в осадок, он был полностью потреблен в реакции. Следовательно, масса карбоната кальция, потребленного в реакции, равна 14 г. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль. Значит, количество моль CaCO3 равно 0,14 моль. Так как коэффициент при CaCl2 в уравнении реакции равен 1, масса CaCl2 равна молярной массе CaCl2, умноженной на количество моль CaCl2, принятых для реакции. Молярная масса CaCl2 равна 110 г/моль. Следовательно, масса CaCl2 равна 0,14 моль × 110 г/моль = 15,4 г.
2. Начнем с записи уравнения реакции и выяснения, сколько молей каждого вещества участвует в реакции. Уравнение реакции:

• Na3PO4 + 3CuBr2 → 6NaBr + Cu3(PO4)2
• Молярная масса Na3PO4 равна 164 г/моль. Следовательно, количество молей Na3PO4 равно массе, деленной на молярную массу:
• n(Na3PO4) = 98,4 г / 164 г/моль = 0,6 моль
• Согласно уравнению реакции, для полного превращения 0,6 моль Na3PO4 требуется 1,8 моль CuBr2. Молярная масса CuBr2 равна 223 г/моль. Следовательно, масса CuBr2, необходимая для реакции, равна:
• m(CuBr2) = n(CuBr2) × M(CuBr2) = 1,8 моль × 223 г/моль = 401,4 г
• Таким образом, масса фосфата меди (II), образовавшегося в реакции, равна массе Na3PO4, то есть 98,4 г. Молярная масса Cu3(PO4)2 равна 380 г/моль, поэтому количество молей Cu3(PO4)2 равно:
• n(Cu3(PO4)2) = 98,4 г / 380 г/моль = 0,26 моль
• Следовательно, масса Cu3(PO4)2 равна:
• m(Cu3(PO4)2) = n(Cu3(PO4)2) × M(Cu3(PO4)2) = 0,26 моль × 380 г/моль = 98,4 г

3.В уравнении реакции видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 молью соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида аммония. Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль, а молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль. Следовательно, масса хлорида аммония, полученного из 1 моля аммиака, равна 53,5 г. Из этого следует, что моль аммиака, прореагировавшего с 14,6 г соляной кислоты, равен:

n(NH3) = n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 14,6 г / 53,5 г/моль = 0,273 моль

Так как 1 моль аммиака реагирует с 1 молью соляной кислоты, то 0,273 моль аммиака реагирует с таким же количеством соляной кислоты. Объем 1 моля газа при нормальных условиях равен 22,4 л, поэтому объем аммиака, реагировавшего с соляной кислотой, равен:

V(NH3) = n(NH3) * V(1 моль газа) = 0,273 моль * 22,4 л/моль = 6,11 л (н.у.)

Ответ: объем аммиака, который полностью прореагировал с раствором соляной кислоты массой 14,6 г, равен 6,11 л (н.у.).

4.В уравнении реакции видно, что 1 моль нитрата серебра реагирует с 1 молью бромида кальция, образуя 1 моль бромида серебра. Молярная масса AgBr равна 188,8 г/моль, а молярная масса CaBr2 равна 199,9 г/моль. Следовательно, масса бромида серебра, полученного из 1 моля нитрата серебра, равна 188,8 г. Из этого следует, что моль нитрата серебра, прореагировавшего с 131,6 г бромида серебра, равен:

n(AgNO3) = n(AgBr) = m(AgBr) / M(AgBr) = 131,6 г / 188,8 г/моль = 0,698 моль

Так как 1 моль нитрата серебра реагирует с 1 молью бромида кальция, то 0,698 моль нит