Обчислити концентрацію іонів Гідрогену 0,1М розчині хлорнуватистої кислоти (K=5-10-3).
Ответы
Відповідь:
Химическое уравнение диссоциации хлорноватистой кислоты (HOCl): HOCl + H2O ⇌ H3O+ + OCl- Выражение константы кислотной диссоциации (Ka) для этой реакции: Ка = [H3O+][OCl-]/[HOCl] где [H3O+] — концентрация ионов водорода, [OCl-] — концентрация ионов гипохлорита, [HOCl] — концентрация хлорноватистой кислоты. В состоянии равновесия закон действующих масс гласит: Ka = [H3O+][OCl-]/[HOCl] = 5×10^(-3) Предполагая, что диссоциация хлорноватистой кислоты мала по сравнению с ее исходной концентрацией, можно сделать приближение, что: [HOCl] ≈ [HOCl]₀ где [HOCl]₀ — исходная концентрация хлорноватистой кислоты. Поскольку хлорноватистая кислота является слабой кислотой, мы можем использовать приближение, согласно которому: [H3O+] ≈ √(Ka[HOCl]) Подставляя данные значения, получаем: [H3O+] ≈ √(5×10^(-3)×0,1) ≈ 0,0224 М Следовательно, концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты составляет примерно 0,0224 М.
Пояснення: