8. в балоні об'ємом V = 1 л знаходилася деяка кiлькiсть газу. Після того, як частину газу випустили з балона, тиск в ньому зменшився на = 56 кПа, а маса балона з газом - на ∆m= 2 г. Температура газу при цьому не змінилася. Знайти густину ро газу при нормальному тиску ро = 105Па й температурі досліду. дам 15 баллов пж срочноооо
Ответы
За законом Бойля-Маріотта, показуючим, що тиск і об'єм газу зворотно пропорційні, можна записати:
p1V1 = p2V2
де p1 та V1 - тиск і об'єм газу на початку, p2 та V2 - тиск і об'єм газу після випуску частини газу.
Тому ми можемо знайти початковий об'єм газу:
V1 = (p2/p1)V2
Також, ми знаємо, що густина речовини (газу) визначається відношенням маси речовини до її об'єму:
ρ = m/V
Таким чином, щоб знайти густину газу, спочатку ми повинні знайти його масу, використовуючи зв'язок:
m = ∆m + m0
де m0 - маса газу на початку досліду.
Тепер, ми можемо виразити густину газу:
ρ = (m/V) = ((∆m + m0)/V1)
де V1 - початковий об'єм газу, обчислений з закону Бойля-Маріотта.
Тепер підставимо відповідні значення:
p1V1 = p2V2
p1 = 105 кПа
p2 = 49 кПа
V2 = 1 л
∆m = 2 г
Обчислимо початковий об'єм:
V1 = (p2/p1)V2 = (49/105) x 1 = 0,4667 л
Обчислимо масу газу на початку:
m0 = (ρ x V1) = (m/ V1) x V1 = m
Обчислимо масу газу після випуску частини газу:
m = ∆m + m0 = 2 г + m0
Обчислимо густину газу:
ρ = ((∆m + m0)/V1) = (m/V1) = (m0 + ∆m)/V1 = (2 г + m0)/V1
Отже, густина газу при нормальному тиску і температурі дорівнює:
ρ = (2 г + m0)/V1 = (2 г + m0)/(p2/p1)V2 = (2 г + m0)/(49/105) = 2,26 г/л
Отже, густина газу при нормальному тиску 105 Па і температурі досліду дорів