1 вариант
1. Иону С1─ соответствует схема заполнения электронных слоев
1) 2; 8; 7 2) 2; 8; 8 3) 2; 8 4) 2; 8; 5
2. В ряду химических элементов С1→Вr→I
1) увеличивается число валентных электронов
2) усиливаются окислительные свойства
3) уменьшаются неметаллические свойства
4) уменьшается радиус атома
3. Высшую степень окисления хлор проявляет в соединении
1) КС1О4 2) НС1О 3) НС1 4) С12О5
4. Хлор не взаимодействует с
1) водой 2) раствором серной кислоты
3) раствором йодида натрия 4) водородом
5. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1) AgNO3 и Mg(OH)2 2) Hg и SO2 3) BaO и HI
4) Ba(NO3)2 и CO2
6. Для обнаружения хлорид-ионов в растворе можно использовать
1) лакмус 2) гидроксид натрия 3) серную кислоту
4) нитрат серебра
7. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
исходные вещества продукты реакции
А) Br2 + KI→ 1) NaCl + NaC1О + Н2О
Б) С12 + NaOH(хол)→ 2) NaCl + NaC1О3 + Н2О
В) С12 + NaOH(гор)→ 3) NaCl + Н2О
Г) НС1 + СаСО3→ 4) КВr + I2
5) CaCl2 + CO2 + Н2О
8. Вычислите объем газа, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13г, с соляной кислотой.
Ответы
Ответ:
1. Ответ: 3) 2; 8
2. Ответ: 4) уменьшается радиус атома
3. Ответ: 1) КС1О4
4. Ответ: 1) водой
5. Ответ: 4) Ba(NO3)2 и CO2
6. Ответ: 4) нитрат серебра
7. А) - 4), Б) - 2), В) - 3), Г) - 5)
8. Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
Молярная масса цинка: 65,38 г/моль.
Найдем количество вещества цинка: n = m/M = 13 г/65,38 г/моль = 0,199 моль.
Так как соотношение между цинком и выделившимся газом в уравнении реакции 1:1, то количество выделившегося водорода также равно 0,199 моль.
Объем газа можно найти по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура газа в кельвинах (принимаем комнатную температуру 298 К), P - давление газа (атмосферное, принимаем 1 атм).
Подставляем значения: V = 0,199 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 298 К / 1 атм ≈ 49,1 л.
Ответ: 49,1 л.