Знайти відносну густину амоніаку (NH3) за нормальних умов. (тут формулу відносної густини газів не використовуємо, формула знаходження густини газів).
Ответы
Відповідь:Для знаходження відносної густини амоніаку за нормальних умов, нам спочатку потрібно знайти його густину за цих умов.
Нормальні умови - це умови, при яких тиск дорівнює 101,325 Па (або 1 атмосфері), а температура - 0 градусів Цельсія.
Молярна маса амоніаку (NH3) дорівнює 17,03 г/моль.
Щоб знайти густину амоніаку за нормальних умов, використаємо формулу:
density = (molar mass * pressure) / (gas constant * temperature)
де:
molar mass - молярна маса газу
pressure - тиск газу (у Па або атмосферах)
gas constant - універсальна газова стала, що дорівнює 8.31 Дж/(моль∙К)
temperature - температура газу (у Кельвінах)
Підставляючи відповідні значення, отримаємо:
density = (17.03 г/моль * 101325 Па) / (8.31 Дж/(моль∙К) * 273 К) = 0.73 г/л
Отже, відносна густина амоніаку за нормальних умов становить 0.73 г/л.