Question

Обчисліть відносну молекулярну масу двохатомного спирту, якщо під
час взаємодії його зразка масою 3,8 г із натрієм виділився водень об’ємом 1,12 л (н. у.)?​

Answer 1

Для решения этой задачи необходимо использовать закон Дальтона, который утверждает, что суммарный объем газов, выделившихся при химической реакции, пропорционален их молекулярным количествам.

Сначала необходимо найти количество выделенного водорода. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы спирта (CH3OH) выделяется 1 молекула водорода (H2). Следовательно, количество молекул выделенного водорода равно половине количества молекул спирта. Масса двухатомного спирта (CH3OH) равна 32 г/моль (12 г/моль для углерода + 1 г/моль для водорода + 16 г/моль для кислорода). Тогда количество молекул спирта можно найти по формуле:

n(CH3OH) = m/M(CH3OH) = 3,8 г / 32 г/моль = 0,119 моль

Количество молекул водорода равно половине этого значения:

n(H2) = n(CH3OH) / 2 = 0,0595 моль

Теперь можно найти объем выделенного водорода при нормальных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм):

V(H2) = n(H2) * Vm / N = 0,0595 моль * 22,4 л/моль / 6,0210^23 моль^-1 = 2,2010^-3 л = 2,20 мл

Относительная молекулярная масса двухатомного спирта (CH3OH) равна отношению его массы к количеству вещества:

M(CH3OH) = m / n(CH3OH) = 3,8 г / 0,119 моль = 31,9 г/моль

Ответ: относительная молекулярная масса двухатомного спирта равна 31,9 г/моль.