Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 13 % необходима для полной нейтрализации раствора, содержащего 162 г гидроксида калия? заполните таблицу
помогите пожалуйста, очень срочно!
Ответы
Відповідь:Для решения этой задачи необходимо определить количество моля гидроксида калия и соответствующее количество моля серной кислоты, необходимое для его полной нейтрализации.
Массовая доля растворенного вещества в серной кислоте равна 13%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 13 г серной кислоты и 87 г воды.
Для того, чтобы определить количество моля серной кислоты, соответствующее 13 г раствора, необходимо воспользоваться формулой:
молярная концентрация = массовая концентрация / молярную массу
Молярная масса серной кислоты H2SO4 равна 98 г/моль.
Таким образом, молярная концентрация серной кислоты в растворе составляет:
13 г / 98 г/моль = 0,133 моль/л
Для полной нейтрализации 162 г гидроксида калия необходимо столько же моль серной кислоты:
n(H2SO4) = n(KOH)
m(H2SO4) / M(H2SO4) = m(KOH) / M(KOH)
m(H2SO4) = m(KOH) * M(H2SO4) / M(KOH)
где M(H2SO4) и M(KOH) - молярные массы серной кислоты и гидроксида калия соответственно.
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(KOH) = 56 г/моль
m(H2SO4) = 162 г * 0,133 моль/л * 1 л / 1000 мл * 98 г/моль / 56 г/моль = 3,56 г
Таким образом, для полной нейтрализации 162 г гидроксида калия необходимо 3,56 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 13%.
Пояснення:
