Газ масою 1,6*10^-2 кг при тискові 10^6 Па і температурі 112^ 0С займає об’єм 1,6*10^-3 м^3. Визначити, який це газ.
Ответы
Ответ:Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
pV = nRT
где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.
Мы знаем, что газ имеет массу 1,610^-2 кг, объем 1,610^-3 м^3, давление 10^6 Па и температуру 112^0C, которая должна быть приведена к абсолютной шкале температур (Кельвина). Для этого нужно добавить 273,15 К к значению температуры в градусах Цельсия:
T = 112 + 273,15 = 385,15 К
Молярная масса газа может быть найдена, используя известное значение массы и количество вещества газа:
n = m / M
где m - масса газа, M - его молярная масса.
n = 1,6*10^-2 кг / M
Теперь мы можем решить уравнение для M, используя известные значения p, V, n и T:
M = m / nRТ / p
где R - универсальная газовая постоянная.
Подставляя значения, получим:
M = (1,610^-2 кг) / [(1,610^-3 м^3) * 8,31 Дж/(моль*К) * 385,15 К / (10^6 Па)]
M = 4,0 г/моль
Таким образом, молярная масса газа равна 4,0 г/моль. Чтобы определить, какой это газ, можно сравнить эту молярную массу с молярными массами различных газов и выбрать тот, который наиболее близок к значению. Например, для этой молярной массы ближайшим газом может быть гелий (4,0 г/моль), хотя могут быть и другие варианты в зависимости от точности измерений и условий эксперимента.
Объяснение: