Question

Визначте масу солі, яка утвориться при взаємодії розчину
ортофосфатної кислоти, що містить 9,8 г кислоти з лугом, одержаним
при розчиненні 4,65 г натрій оксиду у воді

Answer 1

Ответ:

Запишемо рівняння реакції між ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) та натрій оксидом (Na₂O):

H₃PO₄ + Na₂O → Na₃PO₄ + H₂O

За рівнянням реакції, на одну молекулу ортофосфатної кислоти припадає одна молекула натрій оксиду, тому ми можемо скласти рівняння на основі кількостей речовин, які задані в умові:

n(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄) = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

n(Na₂O) = m(Na₂O) / M(Na₂O) = 4.65 г / 62 г/моль = 0.075 моль

За реакцією, 0.075 моль Na₂O зреагує з 0.075 моль H₃PO₄, тому H₃PO₄ залишиться у розчині, а утвориться 0.075 моль Na₃PO₄.

Маса Na₃PO₄, яка утвориться, може бути обчислена наступним чином:

m(Na₃PO₄) = n(Na₃PO₄) × M(Na₃PO₄) = 0.075 моль × 163 г/моль = 12.2 г

Отже, маса солі, яка утвориться при взаємодії розчину ортофосфатної кислоти з лугом, буде 12.2 г.