Question

Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 180 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.​

Answer 1

Ответ:

Щоб вирішити цю проблему, нам потрібно використовувати хімічне рівняння для реакції між нітратом срібла та хлоридом кальцію:

AgNO3 + CaCl2 → AgCl + Ca(NO3)2

З цього збалансованого рівняння ми бачимо, що один моль хлориду кальцію (CaCl2) реагує з двома молями нітрату срібла (AgNO3), утворюючи один моль хлориду срібла (AgCl) і один моль нітрату кальцію (Ca(NO3)2).

Спочатку нам потрібно розрахувати кількість молей хлориду кальцію, присутнього в 180 г 15% розчину. Маса розчиненої речовини (хлориду кальцію) в розчині дорівнює:

маса = масова частка х загальна маса

маса = 0,15 х 180 г

Маса = 27 г

Молярна маса CaCl2 становить 110,98 г/моль. Отже, кількість молей CaCl2 у розчині дорівнює:

молі CaCl2 = маса / молярна маса

молей CaCl2 = 27 г / 110,98 г/моль

молі CaCl2 = 0,2434 моль

З збалансованого рівняння ми знаємо, що два молі AgNO3 реагують з одним молем CaCl2, утворюючи один моль AgCl. Отже, кількість молей AgNO3, необхідна для повної реакції з 0,2434 молями CaCl2, становить:

молі AgNO3 = 2 х молей CaCl2

молі AgNO3 = 2 х 0,2434 моль

молі AgNO3 = 0,4868 моль

Молярна маса AgNO3 становить 169,87 г/моль. Отже, маса AgNO3, необхідна для повної реакції з 0,2434 моля CaCl2, становить:

маса AgNO3 = молі AgNO3 х молярна маса

маса AgNO3 = 0,4868 моль х 169,87 г / моль

маса AgNO3 = 82,82 г

Тепер нам потрібно розрахувати масу утвореного AgCl. З збалансованого рівняння ми знаємо, що один моль AgCl має молярну масу 143,32 г/моль. Отже, маса утвореного AgCl дорівнює:

маса AgCl = молі AgCl х молярна маса

маса AgCl = 0,2434 моль х 143,32 г / моль

маса AgCl = 34,80 г

Отже, маса осаду, що утворився внаслідок дії достатньої кількості AgNO3 на 180 г розчину хлориду кальцію з масовою часткою 15%, становить 34,80 г AgCl.

Объяснение: