реакции окисления - восстановления ,используя метод электронного баланса H NO3 + P+ H 3 PO4 + NO Помогите ПРОШУ
Ответы
Ответ:
Сбалансированное химическое уравнение для реакции окисления-восстановления между HNO3 и P с использованием H3PO4 в качестве восстановителя и NO в качестве продукта может быть определено с использованием метода электронного баланса.
Сначала мы запишем несбалансированное уравнение:
HNO3 + P + H3PO4 → НЕТ
Далее мы присваиваем номера окисления каждому элементу в уравнении:
HNO3: H = +1, N = +5, O = -2
P: P = 0
H3PO4: H = +1, P = +5, O = -2
НЕТ: N = +2, O = -2
В этой реакции P окисляется со степени окисления от 0 до +5, а H3PO4 восстанавливается со степени окисления от +5 до +3. Мы можем сбалансировать уравнение, добавив электроны (e-) к стороне, подвергающейся окислению, и удалив электроны со стороны, подвергающейся восстановлению.
Полуреакция окисления представляет собой:
P → P5+ + 5e-
Полуреакция восстановления составляет:
H3PO4 + 3e- → HPO32- + H2O
Мы можем сбалансировать электроны, умножив полуреакцию окисления на 3 и полуреакцию восстановления на 5:
3P → 3P5+ + 15e-
5H3PO4 + 15e- → 5HPO32- + 5H2O
Теперь мы можем объединить две полуреакции и нейтрализовать электроны:
3P + 5H3PO4 → 5HPO32- + 5H2O + NO
Наконец, мы можем сбалансировать уравнение, добавив соответствующие коэффициенты, чтобы сбалансировать количество атомов каждого типа с обеих сторон:
3HNO3 + P + 4H3PO4 → 5HPO32- + NO + 3H2O
Следовательно, сбалансированное уравнение для окислительно-восстановительной реакции между HNO3 и P с использованием H3PO4 в качестве восстановителя и NO в качестве продукта является:
3HNO3 + P + 4H3PO4 → 5HPO32- + NO + 3H2O
Объяснение: