помогите ппожалуйста!!!!!
Ответы
Відповідь:
1.
a) спільних електронних пар.
Ковалентний зв'язок утворюється між атомами, які мають спільні електронні пари. При цьому кожний атом ділиться своїми електронами з іншим атомом, що створює пару електронів, яка утворює зв'язок між атомами. Такий зв'язок може бути одинарним, подвійним або потрійним в залежності від кількості електронних пар, які діляться між атомами.
2.
Б) NaCl - сполука з йонним зв'язком.
Йонний зв'язок утворюється між іонами, які мають протилежний заряд. У сполуці NaCl (натрій хлорид) натрій утворює катіон зі зарядом +1, а хлор утворює аніон зі зарядом -1. Ці іони притягуються електростатично, що призводить до утворення йонного зв'язку.
CO2 (діоксид вуглецю) і HCl (хлороводень) містять ковалентний зв'язок, а не йонний.
3.
б) молекулярну.
Цукор (сахароза) має молекулярну кристалічну гратку. Утворені з молекул цукру кристали мають геометричні форми, хоча й не відображають правильної кристалічної гратки. Молекули цукру взаємодіють між собою слабкими міжмолекулярними силами ван дер Ваальса, що дозволяє їм утворювати кристали.
Кристалічні гратки, що мають атомну та йонну структуру, характерні для речовин, що складаються з атомів та іонів відповідно.
4.
в) йони.
У йонних кристалах, кожен вузол містить йони, а не атоми або молекули. Йонні речовини складаються з додатньо заряджених катіонів та від'ємно заряджених аніонів, які взаємодіють електростатично, утворюючи стійкі кристали. Кожен катіон оточений аніонами, а кожен аніон оточений катіонами, утворюючи тримерну структуру. Ця структура забезпечує стійкість йонних кристалів і їх властивості, такі як висока температура плавлення і кипіння, твердість і хрупкість, висока розчинність у воді тощо.
5.
Правильна електронна формула для йону Сульфуру S2- це опція "б" - 1s22s22p6 3s23p2.
Йон Сульфуру має два надлишкових електрони, що означає, що він має набуткову зарядку. Це означає, що йон має конфігурацію електронів, яка відрізняється від конфігурації атома Сульфуру. Атом Сульфуру має конфігурацію електронів 1s22s22p6 3s23p4, але після того, як він втрачає два електрони, конфігурація електронів стає 1s22s22p6 3s23p2, що відповідає опції "б".
6.
Елементи, які мають найбільшу схильність до утворення йонного зв'язку, це елементи з різними електрохімічними властивостями, які мають високу різницю в електроенергії атомів. Опція "6" - Na і Cl - відповідає цьому опису, оскільки Натрій (Na) має відносно низьку електроенергію, тоді як Хлор (Cl) має відносно високу електроенергію, тому вони мають схильність до утворення йонного зв'язку.
7.
Б)Сульфуру, тому що він більш електронегативний
Спільні електронні пари в молекулі H2S зміщені до Сульфуру, тому що він більш електронегативний. Електронегативність - це властивість атома притягувати до себе електрони в хімічних зв'язках. У молекулі H2S сульфур має більшу електронегативність порівняно з гідрогенами, тому спільні електронні пари зміщені до сульфуру.
8.
б) O, S, Se, оскільки електронегативність збільшується зліва направо в періодичній таблиці та знижується зверху вниз. Оксиген має найбільшу електронегативність в ряду, а селен - найбільшу електронегативність серед вказаних елементів.
9.
ну тут наверно Е
10.
A) H₂S - 1. ковалентний неполярний
Б) Н2 - 3. ковалентний полярний
B) K2S - 2. йонний
11. Сполука H2Se має ковалентний зв'язок між атомами водню і селену. Формування ковалентного зв'язку відбувається за рахунок дії електростатичної притягуючої сили між зарядами електронів у зовнішніх електронних оболонках атомів водню та селену. При цьому, кожен з атомів водню та селену віддає по одному електрону, щоб утворити спільну пару електронів, що створює ковалентний зв'язок між атомами.
У молекулі H2Se, електрони, що входять до складу ковалентного зв'язку, проводять час в обох областях молекули. Однак, оскільки селен має більшу електронегативність, то електрони проводять більше часу біля селену, ніж біля водню. Це призводить до того, що селен отримує додаткову частину електронної оболонки, що робить його зарядженим на додатні іони. Водень же зі своєї сторони стає зарядженим на від'ємні іони. Таким чином, утворюється дипольна молекула H2Se з ковалентним зв'язком.
12.
Масова частка елементу В у сполуці дорівнює 40%, оскільки масова частка Оксигену 60%. За законом добре відомої стехіометрії, масова частка всіх елементів у сполуці повинна дорівнювати 100%. Отже, масова частка елементу В дорівнює 100% - 60% = 40%.
Елемент В знаходиться у VI групі, тому має 6 валентних електронів. Оксиген у сполуці утворює два ковалентні зв'язки з елементом В, щоб досягнути октетного стану. Залишається 2 вільні валентні електрони на елементі В. Отже, тип хімічного зв'язку у сполуці - ковалентний.
Пояснення: